Análisis de los Elementos de la Tabla Periódica

Los metales alcalinos y alcalinotérreos. La familia del carbono. Los halógenos. Gases nobles. Metales de transición. Metales de transición internos. Elementos transuránicos. Gases inertes.


Análisis de los elementos de la tabla periodica

Grupo I A: los metales alcalinos

Los metales alcalinos, litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (RB), cesio (Cs) y francio (Fr), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estos metales reaccionan rápidamente con él oxigeno, se venden en recipientes al vacio, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral o queroseno. En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.

Grupo II A: Los metales alcalinoterreos

Entre los elementos del grupo ii a. Se encuentran el berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y el radio (Ra). Estos metales presentan puntos de fusión más elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva (2+).

El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia; alrededor del 4 % de la corteza terrestre es calcio o magnesio. El carbonato de calcio es el compuesto que forma la greda, la piedra caliza y la calcita. La cal, el cemento, los huesos y los depósitos de conchas marinas son ricos en calcio. El magnesio metálico se emplea para polvo de iluminación instantánea, bombillas fotográficas, y en aleaciones de aluminio, en especial para aviones y proyectiles. Casi todo el ” agua dura “contiene iones calcio y magnesio, el berilio es costoso, pero las aleaciones de este metal se emplean en herramientas que no producen chispas, en resortes y electrodos para soldadura por puntos. El berilio y sus compuestos son tóxicos. Los compuestos de bario son extensamente en pigmentos blancos. El radio es radiactivo.

Grupo III A

El primer elemento del grupo iii a es el boro (B), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), y talio (Tl), que forman iones con una carga triple positiva (3+). La densidad y las características metálicas aumentan conforme se incrementa él número atómico de este grupo.

El boro no sé encuentra libre en la naturaleza, pero es el elemento fundamental del bórax. Este compuesto se emplea como suavizante de agua y en agente de limpieza. Desde el punto de vista químico, el boro se comporta mas como el metaloide silicio que como el aluminio metálico.

El aluminio se encuentra adyacente a dos metaloides en la tabla periódica, pero en sus propiedades predominan las de tipo metálico. El aluminio es un buen conductor de calor y la electricidad, y es un metal dúctil que se emplea en alambres ligeros. Es el metal que más abunda en la corteza terrestre (8%), pero es demasiado activo para encontrarse libre en la naturaleza. Se utiliza por ejemplo en aeronaves, alambre de trasmisión eléctrica, motores, automóviles, utensilios de cocina, pigmentos para pinturas y papel aluminio.

El galio se funde a 29.8 c, solo un poco arriba de la temperatura ambiente, la demanda de este metal va en aumento; tiene aplicaciones nuevas en semiconductores de estado sólido para computadores y celdas solares. El indio es muy blando; entre otras cosas, se emplea en transistores y recubrimientos de espejos. El talio y sus compuestos son tóxicos.

Grupo IV A: la familia del carbono.

El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo en el caso de los elementos carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), y plomo (Pb). Las diferencias en la posición cristalina de los átomos de carbono explican la dureza resbaladiza del grafito negro. A las formas distintas de un mismo elemento, como estas, se les llama alótropos. A mediados de la década de 1980 sé descubrió una nueva forma alotrópica del carbono, con 60 átomos dispuestos en un patrón parecido a la superficie de un balón de fútbol soccer a estas esferas de carbono 60 se les suele dar el nombre de buckybolas. El carbono vegetal es una forma alotrópica no cristalina (o quizás micro cristalina) del carbono; no presenta un patrón atómico definido. Además de los dos óxidos de este elemento, dióxido de carbono (CO2) y monóxido de carbono (Co) el carbón esta presente en mas de 8 millones de compuestos. Entre los compuestos orgánicos (que contienen carbono) están las sustancias naturales presentes en todos los seres vivos. Todos los productos del petróleo y los sintéticos que van de los plásticos a las fibras y medicamentos, son también compuestos orgánicos.

El silicio, el segundo miembro de este grupo, es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (26%) pero no se encuentra como elemento libre, la arena de cuarzo, que es dióxido de silicio, se emplea en la producción de vidrio y cemento. El silicio posee un lustre metálico gris. Este metaloide ha ejercido un impacto enorme en la tecnología moderna, pues se emplea silicio extremadamente puro en la manufactura de semiconductores y chips de computadora. El carborundo es carburo de silicio, un compuesto de silicio y carbono que se utiliza en herramientas de corte y esmerilado. El germanio es también un semiconductor metaloide y participa en miles de aplicaciones electrónicas.

Grupo V A

Entre los elementos del grupo v a están los no metales nitrógeno (N) y fósforo (P), los metaloides arsénico (As) y antimonio (Sb), y el metal pesado bismuto (Bi). Como se ve, en este grupo hay un cambio total en apariencia y propiedades de arriba hacia abajo.

El nitrógeno gaseoso diatómico (N2) constituye el 78 % del aire en volumen. Tanto el nitrógeno como el fósforo son fundamentales para la vida. El nitrógeno es un elemento indispensable para los aminoácidos que componen todas las proteínas. Las moléculas de nitrógeno del aire no son muy reactivas, pero ciertas bacterias del suelo pueden ” fijar” el nitrógeno al convertir el elemento en amoniaco, que en esa forma puede ser incorporado por las raíces de las plantas. En escala industrial, el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos se combinan para producir amoniaco gaseoso, nh3 que se utiliza como fertilizante y también en la manufactura de acido nítrico y diversos explosivos.

El fósforo es un solido reactivo que no se encuentra libre en la naturaleza. Una de las formas alotrópicas del fósforo es un material rojo púrpura no cristalino que alguna vez se utilizo para fabricar cerillas. Otra forma alotrópica, de formula P4 presentan una apariencia cerosa cristalina de color amarillento y es preciso mantenerla bajo el agua para evitar su combustión espontánea con el oxigeno del aire. El fósforo se emplea en la fabricación de cerillas, bombas de humo, balas trazadoras plaguicidas y otros muchos productos. Este elemento es fundamental para todas las células vegetales y animales.

El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos, en parte porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico del fósforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fósforo en los tejidos vivos, y tiene resultados letales. Ciertos insecticidas y fungicidas agrícolas contienen arsénico. El elemento también se utiliza en aplicaciones de semiconductores e en láseres.

El antimonio es un metaloide en el que predominan las propiedades metálicas. El elemento es quebradizo y escamoso, con lustre metálico. Se emplea para aumentar la dureza del plomo destinado a las baterías de automóvil, en cubiertas para cable y en balas trazadoras. Ciertos compuestos de antimonio se usan en pigmentos para pinturas, en esmaltes cerámicos y en agentes para incombustibilizar.

El bismuto es el único metal verdadero en este grupo. Se utiliza para hacer aleaciones como el peltre, y aleaciones de bajo punto de fusión que se emplean en fusibles eléctricos y sistemas de aspersión contra incendios. Ciertos compuestos de bismuto se usan en polvos faciales y cosméticos.

Grupo VI A

Los elementos del grupo vi a, conocidos como la familia del grupo del oxigeno, comprenden al oxigeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta el número atómico.

El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. En ambos procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua. El oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5% en peso de la corteza terrestre.

La otro forma alotrópica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es mas reactivo que el oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un arco eléctrico, como el descargador a distancia de un motor eléctrico, también se puede producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxigeno; esto explica el aroma ” fresco del aire durante las tormentas eléctricas”.

El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. A temperatura ambiente es un solido amarillo pálido que se encuentra libre en la naturaleza. Lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del génesis como piedra de azufre. Las moléculas de azufre contienen ocho átomos de azufre conectados a un anillo; su formula es S8. El azufre tiene una importancia especial en la manufactura de neumáticos de hule y acido sulfúrico, H2SO4. Otros compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos.

El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y usos. La conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la luz. A causa de esta fotoconductividad, el selenio se ha utilizado en los medidores de luz para cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. El selenio también puede convertir la corriente eléctrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en rectificadores, como los convertidores que se usan en los radios y grabadores portátiles, y en herramientas eléctricas recargables. El color rojo que el selenio imparte al vidrio lo hace útil en la fabricación de lentes para señales luminosas.

El telurio, tiene aspecto metálico, pero es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado. Se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es abundante. El polonio es un elemento radiactivo poco común que emite radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso. Los usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue descubierto por Marie Curie, quien le dio este nombre en honor a su natal Polonia.

Grupo VII A: los halogenos

Comprenden el flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), y astatino (At). El nombre de la familia halógeno, proviene de las palabras griegas que significan ” formadores de sales”. Cada átomo de halógeno tiene siete electrones de valencia. Como elementos, los halógenos son todos diatómicos, tienen dos a tomos por molécula y son demasiado reactivos como para encontrarse libres en la naturaleza.

El primer halógeno, el flúor es un gas amarillo pálido, que es el elemento con más carácter no metálico de todos. Tienen una fuerte tendencia a ganar un electrón para formar iones fluoruro, F. Tanto la madera como el hule arden en forma espontánea en flúor gaseoso. El flúor se emplea en la producción de compuestos con carbono llamados fluorocarbonos, como el freon-12, CCl2F2, que se utiliza como refrigerante en aparatos de aire acondicionado. El teflón es un fluorocarbono que es un polímero; tiene unidades moleculares de dos átomos de carbono y cuatro átomos de flúor que se repiten miles de veces en largas cadenas. Los compuestos de flúor también se utilizan para prevenir la caries dental y en ciertos lubricantes.

El cloro es un gas amarillo verdoso de olor irritante, que reacciona con casi todos los elementos. En concentraciones elevadas es muy venenoso, pero es bajas concentraciones puede salvar vidas: se emplea para purificar el agua potable, se emplea en la producción de papel, textiles, blanqueadores, medicamentos, insecticidas, pinturas, plásticos y muchos otros productos de consumo.

El bromo es el único elemento no metálico que es líquido a temperatura ambiente. Este líquido reactivo de color rojo sangre con un vapor rojo, es picante y venenoso; se debe manejar con extremo cuidado. El elemento se obtiene principalmente procesando salmuera extraída de los pozos de Arkansas y Michigan. También se puede obtener bromo del agua de mar, pero esto ya no constituye una fuente importante del elemento. El bromo se utiliza en la producción de sustancias químicas para fotografía, colorantes y retardantes de flama, y en la manufactura de una amplia variedad de otras sustancias químicas, incluso productos farmacéuticos.

A temperatura ambiente el yodo es un solido cristalino de color gris metálico. Cuando se calienta, el yodo solido se sublima, es decir se transforma, directamente del estado solido al gaseoso sin pasar por el estado líquido. El vapor de yodo presenta un hermoso color violeta brillante. El yodo que es menos abundante que otros halógenos, se obtiene de pozos de salmuera que hay en los campos petroleros de california y Luisiana. El elemento esta presente también en ciertos vegetales marinos, como las algas, los compuestos de yodo se utilizan en productos químicos para fotografía y también en ciertos medicamentos. El cuerpo humano necesita un poco de yodo para elaborar la hormona tiroxina.

Todos los isótopos del astatino son radioactivos. Se cree que la cantidad total de este elemento, existe en la corteza terrestre, es menor que 30 gr. (una onza). Muestras minúsculas de este inestable elemento se sintetizaron por primera vez en la universidad de california, Berkeley, en 1940.

Grupo VIII A: Los gases nobles

Esta familia incluye al helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Los gases nobles existen en forma de átomos gaseosos monoatómicos (solos) que no tienden a participar en reacciones con otros elementos.

Todos los gases nobles poseen un nivel energético externo lleno por completo de electrones (dos en el helio y ocho en todos los demás). Esta distribución estable de electrones explica la naturaleza no reactiva de estos elementos. Alrededor del 1% de la atmósfera de la tierra es argón, y los otros gases nobles están presentes en cantidades muy pequeñas. A excepción del helio, que se extrae de pozos de gas natural, estos elementos se separan del aire licuado.

Durante la década de 1890, el químico escoses sir William Ramsey y sus colaboradores, descubrieron la existencia de todos estos elementos excepto el helio y el radón. Cunado Janssen, astrónomo, empleaba un espectroscopio par estudiar un eclipse de sol en 1868, observo una nueva línea en el espectro. Se concluyo que el sol tenía un elemento aun no descubierto que más tarde recibió el nombre de helio, derivado de la palabra griega helios, que significa el “sol”. El primer descubrimiento de la presencia de helio en la tierra tuvo lugar en 1895, cuando Ramsey encontró una muestra de mineral de uranio producía helio gaseoso. El radón es un gas radioactivo descubierto en 1900 por Friedrich Dorn, físico quien encontró que se producía este elemento durante la descomposición radioactiva del elemento radio.

Debido a su baja densidad u naturaleza no inflamable, el helio se utiliza para inflar globos y dirigibles (zepelines), y para mantener bajo presión el combustible líquido de los cohetes Saturno. La propiedad que distingue a los gases nobles como grupo, es su calidad de “inertes”. Por ejemplo, el helio y el argón se emplean en la soldadura del arco y en procesos metalúrgicos, para evitar la reacción de los materiales con el oxigeno y el nitrógeno del aire. Las bombillas de luz y los tubos fluorescentes se llenan con una mezcla de argón y nitrógeno, que provee una atmósfera inerte para prolongar la vida del filamento. El criptón es más costoso, pero se utiliza para aumentar la eficiencia y brillantes de ciertas bombillas de lámpara de mano y de aditamentos de destello electrónico que se emplea en fotografía. La brillante luz naranja-rojiza de los anuncios de neón se produce cuando se hace pasar una corriente eléctrica a través de un tubo que contiene gas neón a baja presión. La naturaleza no reactiva de los gases nobles los hace muy valiosos.

Metales de transición

Los metales de transición se localizan en la parte central de la tabla periódica y se les identifica con facilidad mediante un número romano seguido de la letra “b” en muchas tablas. No hay que olvidar, sin embargo, que ciertas tablas periódicas emplean un sistema distinto de rótulos, en el que los primeros grupos de metales de transición están marcados como grupos “a” y los dos últimos grupos de metales de transición se identifican como grupos “b”. Otras tablas no emplean la designación de “a” o “b”.

En general, las propiedades de los metales de transición son bastantes similares. Estos metales son más quebradizos y tienen puntos de fusión y ebullición mas elevados que los otros metales. Las densidades, puntos de fusión y puntos de ebullición de los metales de transición aumentan primero y luego disminuyen dentro de cada periodo, conforme aumenta el número atómico. Esta tendencia es más notoria en los metales de transición del sexto periodo. Los metales de transición son muchos menos reactivos que los metales alcalinos y alcalinotérreos. Así, aunque los metales alcalinos, como el sodio o el potasio, nunca se encuentran libres en la naturaleza, si se ha podido encontrar muestras relativamente puras de varios metales de transición, como oro, plata, hierro y manganeso.

Los metales de transición pueden perder dos electrones de valencia del subnivel s más externo, además de electrones d retenidos con poco fuerza en el siguiente nivel energético mas bajo. Así un metal de transición en particular, puede perder un número variable de electrones para formar iones positivos con cargas distintas. Por ejemplo, el hierro pueden formar el ion fe2+ o el ino fe3+ se dice que el hierro tienen números de oxidación +2 y +3. Muchos compuestos de metales de transición presentan un colorido brillante gracias a un número variable de electrones no apareados.

El cobre, la plata y el oro se les llaman metales de acuñación. Los tres son buenos conductores de calor y electricidad. El cobre tiene un color rojizo característico, que poco a poco se oscurece conforme reacciona el metal con el oxigeno y los compuestos de azufre del aire. El cobre se emplea de manera extensa en aplicaciones eléctricas, monedas, tubería para agua y en aleaciones muy conocidas como el latón, el bronce y la plata Stirling.

La plata con un brillante lustre metálico, es el mejor conductor tanto de calor como de la electricidad. Se emplea en monedas, joyería, contactos eléctricos, circuitos impresos, espejos, baterías, y productos químicos para fotografía. El oro es el mas maleable y dúctil de los metales. Es blando, pero por lo general contiene cantidades pequeñas de otros metales para hacer aleaciones que son más resistentes. El oro no reacciona con el aire ni con la mayor parte de las sustancias químicas.

Entre otros metales de transición familiares están el cromo, hierro cobalto, níquel y zinc, del cuarto periodo de la tabla periódica. Estos metales se emplean mucho en diversas herramientas y en aplicaciones relacionadas. El hierro es el cuarto elemento más abundante y es el metal menos costoso. Las aleaciones del hierro, conocidas como acero, contienen cantidades pequeñas de metales como cromo, manganeso y níquel, que le dan resistencia, dureza y durabilidad. El hierro que esta cubierto con una delgada capa de zinc se dice que esta galvanizado. Algo así como la tercera parte de todo el zinc que se produce de emplea para galvanizar alambre, clavos y metal laminado. El zinc es importante en la producción de latón, pilas secas y fundiciones a troquel para objetos automotrices y de ferretería.

Metales de transición internos

Las dos filas de la parte inferior de la tabla periódica se conocen como metales de transición internos. Localiza el lantano con el número atómico 57. La serie de elementos que siguen al lantano (los elementos con número atómico del 58 al 71) se conocen como los lantánidos. Estos elementos tienen dos electrones externos en el subnivel 6s, más electrones adicionales en el subnivel 4f. De manera similar, la serie de elementos que siguen al actino (los elementos con número atómico del 90 al 103) se conocen como actínidos, que tienen dos electrones externos en el subnivel 7s, más electrones adicionales en el subnivel 5f. En el pasado, a los elementos de transición internos se les llamaba “tierras raras”, pero esta no era una buena clasificación, pues la mayor parte no son tan raros como algunos otros elementos son, sin embargo muy difícil de separar.

Los lantánidos y actínidos poseen subniveles f parcialmente ocupados. Tienen propiedades tan similares que resulta difícil separarlos químicamente, aunque los métodos mas nuevos han permitido bajar los costos de purificación. Estos metales, a diferencia de los metales de transición, son blandos y maleables. Se emplean en piedras de encendedores de cigarrillos, lámparas de arco de carbono, láseres, agentes colorantes para el vidrio y compuestos que producen el intenso color rojo que se requiere para los cinescopios de televisión.

Elementos transuranicos

El uranio, con el numero atómico 92, pertenece a la serie de los actínidos y tiene mas protones que cualquier otro elemento presente en la naturaleza. En 1940 se sintetizo un nuevo elemento con 93 protones en la universidad de california en Berkeley. Este elemento, llamado neptunio, es el primer miembro de los elementos sintéticos con números atómicos mayores de 92. A estos elementos se les llama transuránicos, y todos ellos son radioactivos. El plutonio también se sintetizo en 1940; en la actualidad se produce como un producto secundario de reactores nucleares. Hasta ahora se han producido 16 elementos transuránicos; algunos de ellos son bastante estables, en tanto que otros sufren con facilidad una desintegración radioactiva. Los nombres de los elementos del 95 al 103 se derivaron de lugares y científicos importantes. Los elementos del 95, 97 y 98 recibieron su nombre en honor de América, Berkeley y california, respectivamente. Los elementos con números atómicos 96, 99, 100, 101, 102, y 103 fueron bautizados, respectivamente, en honor a los Curie, Albert Einstein, Enrico Fermi, Mendeleev, Alfred novel y Ernest Lawrence (inventor del ciclotrón). En 1994 se propuso formalmente que el elemento 106 se llamara seaborgio (Sg) en honor de Glenn t. Seaborg, por su trabajo con los elementos transuránicos.

El equipo que se requiere para producir nuevos elementos transuránicos se ha vuelto más complejo, pero no hay razón para dudar de que sinteticen elementos adicionales, o de que se encuentren nuevos usos para los elementos naturales y sintéticos.

Metales alcalinos

NOMBRE CESIO FRANCIO LITIO
Símbolo Cs Fr Li
Período 6 7 2
Grupo 1 1 1
Masa atómica 132,90545 (223) 6,941
Número atómico 55 87 3
Número de oxidación 1 1 1
Estado de agregación líquido líquido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 1 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1 2 – 1
Electronegatividad 0,79 0,7 1,0
Energía de 1º ionización (eV) 3,894 5,392
Isótopos (abundancia %) 133 (100) 223 (100) 6 (7,42)
7 (92,58)
NOMBRE POTASIO RUBIDIO SODIO
Símbolo K Rb Na
Período 4 5 3
Grupo 1 1 1
Masa atómica 39,0983 85,4678 22,989770
Número atómico 19 37 11
Número de oxidación 1 1 1
Estado de agregación sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 8 – 1 2 – 8 – 18 – 8 – 1 2 – 8 – 1
Electronegatividad 0,8 0,8 0,9
Energía de 1º ionización (eV) 4,341 4,177 5,139
Isótopos (abundancia %) 39 (93,078) 85 (72,15) 23 (100)
40 (0,0118)
87 (27,85)
41 (6,9102)
NOMBRE BARIO BERILIO CALCIO
Símbolo Ba Be Ca
Período 6 2 4
Grupo 2 2 2
Masa atómica 137,327 9,012182 40,078
Número atómico 56 4 20
Número de oxidación 2 2 2
Estado de agregación sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2 2 – 2 2 – 8 – 8 – 2
Electronegatividad 1,02 1,5 1,0
Energía de 1º ionización (eV) 5,212 9,322 6,113
Isótopos (abundancia %) 130 (0,101) 9 (100) 40 (96,9667)
132 (0,097)
42 (0,64)
134 (2,42)
43 (0,145)
135 (6,59)
44 (2,06)
136 (7,81)
46 (0,0033)
137 (11,32)
48 (0,185)
138 (71,662)
NOMBRE ESTRONCIO MAGNESIO RADIO
Símbolo Sr Mg Ra
Período 5 3 7
Grupo 2 2 2
Masa atómica 87,62 24,3050 (226)
Número atómico 38 12 88
Número de oxidación 2 2 2
Estado de agregación sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 18 – 8 – 2 2 – 8 – 2 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 2
Electronegatividad 1,0 1,2 0,9
Energía de 1º ionización (eV) 5,695 7,646 5,279
Isótopos (abundancia %) 84 (0,56) 24 (78,60) 226 (100)
86 (9,86)
25 (10,11)
87 (7,02)
26 (11,29)
88 (82,56)

Elementos de transición

NOMBRE ACTINIO ESCANDIO ITRIO LANTANO
Símbolo Ac Sc Y La
Período 7 4 5 6
Grupo 3 3 3 3
Masa atómica (227) 44,955910 88,90585 138,9055
Número atómico 89 21 39 57
Número de oxidación 3 3 3 3
Estado de agregación sólido sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 9 – 2 2 – 8 – 9 – 2 2 – 8 – 18 – 9 – 2 2 – 8 – 18 – 18 – 9 – 2
Electronegatividad 1,1 1,3 1,2 1,17
Energía de 1º ionización (eV) 6,9 6,54 6,38 5,577
Isótopos (abundancia %) 227 (100) 45 (100) 89 (100) 139 (99,911)
138 (0,089)
NOMBRE CIRCONIO HAFNIO TITANIO
Símbolo Zr Hf Ti
Período 5 6 4
Grupo 4 4 4
Masa atómica 91,224 178,49 47,867
Número atómico 40 72 22
Número de oxidación 4 4 2 ; 3 ; 4
Estado de agregación sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 18 – 10 – 2 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 2 2 – 8 – 10 – 2
Electronegatividad 1,4 1,3 1,5
Energía de 1º ionización (eV) 6,84 7,2 6,82
Isótopos (abundancia %) 90 (51,46) 174 (0,16) 46 (8,25)
176 (5,26)
91 (11,23) 47 (7,44)
177 (18,60)
92 (17,11) 48 (73,72)
178 (27,28)
94 (17,40) 49 (5,41)
179 (13,62)
96 (2,80) 50 (5,18)
180 (35,08)
NOMBRE NIOBIO TANTALIO VANADIO
Símbolo Nb Ta V
Período 5 6 4
Grupo 5 5 5
Masa atómica 92,90638 180,9479 50,9415
Número atómico 41 73 23
Número de oxidación 3 ; 5 5 2 ; 3 ; 4 ; 5
Estado de agregación sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 18 – 12 – 1 2 – 8 – 18 – 32 – 11 – 2 2 – 8 – 11 – 2
Electronegatividad 1,6 1,54 1,6
Energía de 1º ionización (eV) 6,88 7,89 6,74
Isótopos (abundancia %) 93 (100) 180 (0,0123) 50 (0,24)
181 (99,9877) 51 (99,76)
NOMBRE CROMO MOLIBDENO WOLFRAMIO
Símbolo Cr Mo W
Período 4 5 6
Grupo 6 6 6
Masa atómica 51,9961 95,94 183,84
Número atómico 24 42 74
Número de oxidación 2 ; 3 ; 6 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6
Estado de agregación sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 12 – 2 2 – 8 – 18 – 13 – 1 2 – 8 – 18 – 32 – 12 – 2
Electronegatividad 1,6 1,8 1,7
Energía de 1º ionización (eV) 6,766 7,099 7,98
Isótopos (abundancia %) 50 (4,31) 92 (15,86) 180 (0,135)
94 (9,12)
52 (83,76) 182 (26,415)
95 (15,70)
96 (16,50) 183 (14,42)
53 (9,55)
97 (9,45) 184 (30,63)
98 (23,75)
54 (2,38) 186 (28,4)
100 (9,62)
NOMBRE MANGANESO RENIO TECNECIO
Símbolo Mn Re Tc
Período 4 6 5
Grupo 7 7 7
Masa atómica 54,938049 186,207 (98)
Número atómico 25 75 43
Número de oxidación 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 7 – 1 ; 2 ; 4 ; 6 ; 7 7
Estado de agregación sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 13 – 2 2 – 8 – 18 – 32 – 13 – 2 2 – 8 – 18 – 14 – 1
Electronegatividad 1,5 1,9 1,9
Energía de 1º ionización (eV) 7,435 7,88 7,28
Isótopos (abundancia %) 55 (100) 185 (37,07) ?
187 (62,93)
NOMBRE HIERRO OSMIO RUTENIO
Símbolo Fe Os Ru
Período 4 6 5
Grupo 8 8 8
Masa atómica 55,845 190,23 101,07
Número atómico 26 76 44
Número de oxidación 2 ; 3 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 8 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 8
Estado de agregación sólido sólido sólido
Estructura electrónica 2 – 8 – 14 – 2 2 – 8 – 18 – 32 – 14 – 2 2 – 8 – 18 – 15 – 1
Electronegatividad 1,8 2,2 2,2
Energía de 1º ionización (eV) 7,870 8,70 7,37
Isótopos (abundancia %) 54 (5,84) 184 (0,018) 96 (5,57)
186 (1,59)
98 (1,91)
56 (91,68)
99 (12,72)
187 (1,64)
188 (13,3)
100 (12,7)
57 (2,17)
101 (17,0)
189 (16,1)
190 (26,377)
102 (31,6)
58 (0,31)
104 (18,5)
192 (40,975)