Reacciones de descomposición o análisis

Descubre que son las reacciones descomposición o análisis: Definición, sus características, cómo ocurren y algunos ejemplos.


En este tipo de reacción química un determinado compuesto se descompone en sustancias más simples o en los elementos que lo constituyen. Ocurre naturalmente en la degradación de los suelos a través del tiempo, en forma inducida industrialmente y en el laboratorio. Se utiliza muchas veces en los laboratorios para determinar los constituyentes que están presentes en un determinado compuesto o para buscar la estabilidad en los mismos.

Inicialmente en este tipo de reacciones, tenemos un compuesto AB, que se descompone en A y B que pueden ser elementos o compuestos más simples:

AB          →              A    +    B

Reactante            Productos

Tipos de reacciones químicas de descomposición

Existen distintos tipos de reacciones de descomposición, las cuales pueden ser térmicas, catalíticas o electrolíticas.

Descomposiciones térmicas: Ocurren por la aplicación de calor en un reactivo, el cual se descompone a una determinada temperatura. Como lo que ocurre con el carbonato de sodio a altas temperaturas, que se descompone en oxido de sodio (Na2O) y dióxido de carbono (CO2):

Na2CO3(s)    →       Na2O(s)    +    CO2(g)

Descomposiciones catalíticas: Ocurren por la utilización de un catalizador, cómo cuando se agrega yoduro de potasio (KI) en la descomposición del agua oxigenada (H2O2):

2H2O2(l)   →      2H2O(l)   +  O2(g)

Descomposiciones electrolíticas: Ocurren por la aplicación de electricidad, cómo es el caso de la descomposición del agua (H2O) en sus elementos constituyentes oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) a través del proceso conocido como electrólisis:

2H2O(l)    →        2H2(g)   +    O2(g)

Características de las reacciones de descomposición:

  • Un compuesto se descompone en sustancias más simples.
  • Ocurre en forma natural o inducida.
  • Se utilizan a nivel de laboratorio para determinar elementos que constituyen un compuesto (análisis químico).
  • Existen descomposiciones térmicas, catalíticas o electrolíticas.

Ejemplos de reacciones de descomposición

Descomposición del ácido carbónico (H2CO3) en sus iones (HCO3) y (H+):

H2CO3   →      HCO3  +   H+

Descomposición del Carbonato de Calcio (CaCO3), que precisa calor, transformándose en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2):

CaCO3(s)      →         CaO(s)    +     CO2(g)

Descomposición del trióxido de azufre (SO3) en dióxido de azufre (SO2) y oxígeno (O2), que precisa calor:

2SO3(g)        →          2SO2(g)   +    O2(g)

Descomposición de un hidrato, cómo es el caso del sulfato de cobre pentahidratado CuSO4.5H2O en agua (H2O) y sulfato de cobre  (CuSO4):

CuSO4.5H2O    →        CuSO4     +     5H2O