Reacciones endergónicas

Descubre que son las reacciones endergónicas: Definición, sus características, cómo ocurren y algunos ejemplos.

En las reacciones químicas siempre está involucrado el proceso de transformación de algún tipo de energía. Pudiendo esta energía ser liberada (reacciones exergónicas) o esta energía ser absorbida (reacciones endergónicas).

Es decir, en el caso de las endergónicas:  REACTANTES + CALOR ?  PRODUCTOS

Se caracterizan porque las moléculas de los reactivos tienen menos energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es mayor que cero.

E_productos – E_reactantes  >  0

?E > 0

Por ejemplo:

CaCO3(s)   +    Calor    ?        CaO(s)  +  CO2(g)

Aquí el carbonato de calcio (CaCO₃) precisa de calor para transformarse en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO₂). (Cuando la energía es absorbida aparece a la izquierda de la ecuación).

Otro ejemplo es la reacción:

2FeSO₄   +   Calor   ?      Fe₂O₃   +   SO₂   +   SO₃

Donde el sulfato ferroso (FeSO₄) más calor se transforma en óxido férrico (Fe₂O₃), anhídrido sulfuroso (SO₂) y anhídrido sulfúrico (SO₃).

Otro tipo de reacción endergónica es la que ocurre en la fotosíntesis:

6CO₂   +   6H₂O    +   Energía lumínica   ?     C₆H₁₂O₆   +   O₂

Que precisa de energía lumínica, dióxido de carbono (CO₂), agua (H₂O) para producir glucosa  (C₆H₁₂O₆) y oxígeno (O₂).

Características de las reacciones endergónicas

• Requieren energía calórica para ocurrir.
•  Absorben energía.
• Las moléculas de los reactantes tienen menos energía que los productos.