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Reacciones endergónicas

Descubre que son las reacciones endergónicas: Definición, sus características, cómo ocurren y algunos ejemplos.

En las reacciones químicas siempre está involucrado el proceso de transformación de algún tipo de energía. Pudiendo esta energía ser liberada (reacciones exergónicas) o esta energía ser absorbida (reacciones endergónicas).

Es decir, en el caso de las endergónicas:  REACTANTES + CALOR →  PRODUCTOS

Se caracterizan porque las moléculas de los reactivos tienen menos energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es mayor que cero.

Eproductos – Ereactantes  >  0

∆E > 0

Por ejemplo:

CaCO3(s)   +    Calor    →        CaO(s)  +  CO2(g)

Aquí el carbonato de calcio (CaCO3) precisa de calor para transformarse en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). (Cuando la energía es absorbida aparece a la izquierda de la ecuación).

Otro ejemplo es la reacción:

2FeSO4   +   Calor   →      Fe2O3   +   SO2   +   SO3

Donde el sulfato ferroso (FeSO4) más calor se transforma en óxido férrico (Fe2O3), anhídrido sulfuroso (SO2) y anhídrido sulfúrico (SO3).

Otro tipo de reacción endergónica es la que ocurre en la fotosíntesis:

6CO2   +   6H2O    +   Energía lumínica   →     C6H12O6   +   O2

Que precisa de energía lumínica, dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) para producir glucosa  (C6H12O6) y oxígeno (O2).

Características de las reacciones endergónicas

  • Requieren energía calórica para ocurrir.
  •  Absorben energía.
  • Las moléculas de los reactantes tienen menos energía que los productos.

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escrito por:

alejandro.perez

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