Reacciones Endotérmicas

Descubre que son las reacciones endotérmicas: Definición, sus características, cómo ocurren y algunos ejemplos.


Las reacciones endotérmicas son aquellas reacciones químicas donde se absorbe energía de tipo calórica.

Por ejemplo:

H2(g)   +   I2(g)  +  calor    →       2HI(g)

Donde vemos la reacción entre el hidrógeno gaseoso con el iodo gaseoso precisa de calor, para producir ioduro de hidrógeno.

O también en:

N2(g)  +   O2(g)   +    calor     →       2NO(g)

Donde para reaccionar el nitrógeno y oxígeno en estados gaseosos necesitan calor para producir el óxido de nítrico gaseoso.

Otro ejemplo:

Fe3O4(s)   +   CO(g)    + calor   →       3FeO(s)   +CO2(g)

Aquí el óxido de Férrico (Fe3O4) reacciona con el monóxido de carbono (CO) y precisa de calor para producir el óxido de ferroso (FeO) y dióxido de carbono (CO2).

Características de las reacciones endotérmicas

  • Requieren energía calórica para ocurrir.
  • Absorben calor.
  • Los reactantes tienen menos energía que los productos.

Cómo ocurren las reacciones exotérmicas

Las moléculas de los reactantes tienen menos energía que las moléculas de los productos, por lo cual, al ocurrir la transformación química, la variación de energía es positiva.

Es decir, ∆E = Eproductos – Ereactantes > 0

Cambios de estado

Los cambios de estado en que existe absorción de energía (reacciones endotérmicas) son:

  • Cuando hay vaporización (cambio de estado de líquido a un gas)
  • Cuando hay fusión (cambio de estado de sólido a un líquido)