Reacciones exergónicas

Descubre que son las reacciones exergónicas: Definición, sus características, cómo ocurren y algunos ejemplos.


En las reacciones químicas siempre está involucrado el proceso de transformación de algún tipo de energía. Pudiendo esta energía ser liberada (reacciones exergónicas) o esta energía ser absorbida (reacciones endergónicas).

Es decir, en el caso de las exergónicas:    REACTANTES    →     PRODUCTOS   +   ENERGÍA

Se caracterizan porque las moléculas de los reactivos tienen mayor energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es menor que cero.

Eproductos – Ereactantes < 0

∆E < 0

Por ejemplo:

H2(g)   +  Cl2(g)  →    2HCl(g)   +   Energía

Que es una reacción química exergónica, ya que el hidrógeno gaseoso (H2) reacciona con el cloro (Cl2) produciendo cloruro de hidrógeno (HCl), liberando energía. (cuando la energía es liberada aparece a la derecha de la ecuación).

También es una reacción exergónica:

HCl(ac)  +  NaOH(ac)    →      NaCl(ac)  +  H2O(l)     + Calor

Donde en solución acuosa, el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH) produciendo energía, cloruro de sodio (NaCl) y agua.

Otros tipos de reacciones exergónicas son:

  • La combustión del metano:

CH4(g)  +  O2(g)   →    CO2(g)   +   H2O(g)   +   calor

Donde el metano (CH4) reacciona con el oxígeno (O2) produciéndose dióxido de carbono (CO2), vapor de agua y calor.

  • La combustión del azufre:

S(s)    +   O2(g)    →      SO2(g)   +   calor

En la cual el azufre (S) reacciona con el oxígeno (O2) produciéndose dióxido de azufre (SO2) y calor.

  • Cuando se quema alcohol:

C2H5OH(l)   +   3O2(g)    →    2CO2(g)   +   3H2O(g)   +   calor

El alcohol etílico (C2H5OH) reacciona con el oxígeno (O2) produciendo dióxido de carbono (CO2), vapor de agua y calor.

Características de las reacciones exergónicas

  •  Liberan energía.
  • Las moléculas de los reactantes tienen más energía que los productos.
  • Entregan energía que se puede utilizar.