Reacciones de descomposición o análisis

Descubre que son las reacciones descomposición o análisis: Definición, sus características, cómo ocurren y algunos ejemplos.

En este tipo de reacción química un determinado compuesto se descompone en sustancias más simples o en los elementos que lo constituyen. Ocurre naturalmente en la degradación de los suelos a través del tiempo, en forma inducida industrialmente y en el laboratorio. Se utiliza muchas veces en los laboratorios para determinar los constituyentes que están presentes en un determinado compuesto o para buscar la estabilidad en los mismos.

Inicialmente en este tipo de reacciones, tenemos un compuesto AB, que se descompone en A y B que pueden ser elementos o compuestos más simples:

AB          ?              A    +    B

Reactante            Productos

Tipos de reacciones químicas de descomposición

Existen distintos tipos de reacciones de descomposición, las cuales pueden ser térmicas, catalíticas o electrolíticas.

Descomposiciones térmicas: Ocurren por la aplicación de calor en un reactivo, el cual se descompone a una determinada temperatura. Como lo que ocurre con el carbonato de sodio a altas temperaturas, que se descompone en oxido de sodio (Na₂O) y dióxido de carbono (CO₂):

Na₂CO_3(s)    ?       Na₂O_(s)    +    CO_2(g)

Descomposiciones catalíticas: Ocurren por la utilización de un catalizador, cómo cuando se agrega yoduro de potasio (KI) en la descomposición del agua oxigenada (H₂O₂):

2H₂O_2(l)   ?      2H₂O_(l)   +  O_2(g)

Descomposiciones electrolíticas: Ocurren por la aplicación de electricidad, cómo es el caso de la descomposición del agua (H₂O) en sus elementos constituyentes oxígeno (O₂) e hidrógeno (H₂) a través del proceso conocido como electrólisis:

2H₂O_(l)    ?        2H_2(g)   +    O_2(g)

Características de las reacciones de descomposición:

• Un compuesto se descompone en sustancias más simples.
• Ocurre en forma natural o inducida.
• Se utilizan a nivel de laboratorio para determinar elementos que constituyen un compuesto (análisis químico).
• Existen descomposiciones térmicas, catalíticas o electrolíticas.

Ejemplos de reacciones de descomposición

Descomposición del ácido carbónico (H₂CO₃) en sus iones (HCO₃^–) y (H⁺):

H₂CO₃   ?      HCO₃^–   +   H⁺

Descomposición del Carbonato de Calcio (CaCO₃), que precisa calor, transformándose en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO₂):

CaCO_3(s)      ?         CaO_(s)    +     CO_2(g)

Descomposición del trióxido de azufre (SO₃) en dióxido de azufre (SO₂) y oxígeno (O₂), que precisa calor:

2SO_3(g)        ?          2SO_2(g)   +    O_2(g)

Descomposición de un hidrato, cómo es el caso del sulfato de cobre pentahidratado CuSO₄^.5H₂O en agua (H₂O) y sulfato de cobre  (CuSO₄):

CuSO₄^.5H₂O    ?        CuSO₄     +     5H₂O