Descubre las reacciones de óxido-reducción, los agentes oxidantes, los agentes reductores y los estados de oxidación. Ejemplos.
Índice
En las reacciones de óxido-reducción ocurre transferencia de electrones, donde un átomo pierde electrones (oxidación) y otro gana electrones (reducción), ambos procesos ocurren en forma simultánea, pues si un átomo pierde electrones, necesariamente otro debe ganarlos. Estas reacciones también se conocen como Redox. Se debe considerar también que, aquel elemento que se oxida se llama agente reductor y aquel elemento que se reduce se conoce como agente oxidante.
Se habla de oxidación cuando un elemento o compuesto pierde electrones y a su vez aumenta su número de oxidación.
Por ejemplo: Zn0 → Zn+2 + 2e
Aquí el Zinc metálico pierde dos electrones, y su estado de oxidación aumenta de cero a dos, por lo tanto se oxida (el estado de oxidación se indica en el superíndice).
Se habla de reducción cuando un elemento o compuesto gana electrones y a su vez disminuye su número de oxidación.
Por ejemplo: Cu+2 + 2e → Cu0
Aquí el cobre como catión gana dos electrones, y su estado de oxidación disminuye de +2 a cero, por lo tanto se reduce.
Cuando un elemento se oxida, este a su vez provoca la reducción de otro, por lo que también se le llama agente reductor. Lo que ocurre en:
Zn0 → Zn+2 + 2e
Aquí el Zinc metálico (Zn0 ) es un agente reductor.
A su vez cuando se reduce un elemento, este provoca la oxidación de otro, por lo que también se le llama agente oxidante. Lo que ocurre en:
Cu+2 + 2e → Cu0
Aquí el ion cúprico (Cu+2 ) es un agente oxidante .
Para trabajar con las reacciones químicas de óxido-reducción, es necesario conocer los estados de oxidación o cómo calcularlos. Por lo cual es necesario utilizar ciertas reglas, para identificar o calcular los estados de oxidación:
2 átomos de hidrógeno + 1 átomo de oxígeno
2 x (estado de oxidación hidrógeno) + 1 x (estado de oxidación oxígeno) = 0
2 x (+1) + 1 x (-2) = 0
1 átomo de manganeso + 4 átomos de oxígeno
1 x (estado de oxidación del manganeso) + 4 x (estado oxidación del oxígeno)
1 x (+7) + 4 x (-2) = -1